Para la siguiente reacción Kc= 2.0 a 1000 °C: 2COCl2(g) ⇌ CO2(g) + CCl4(g) + calor Si en un recipiente cerrado de 5 L a 1000 °C se introducen 0.145 moles de COCl2, 0.262 moles de CO2 y 0.074 moles de CCl4:
a) Calcular la composición de la mezcla gaseosa obtenida en el equilibrio.
b) Calcular el valor de Kp para dicho proceso a 1000 °C.
c) Explicar los cambios que experimentará el sistema si se eleva la temperatura de la mezcla en equilibrio
hasta 1500 °C.
Respuestas
a) composición de la mezcla gaseosa equilibrio:
x molar COCl2(g)= 0.3015 ; x molar CO2(g) = 0.5447
x molar CCl4(g)= 0.1538
b) valor Kp= Kc= 2.0
c) aumentaran Ka y Kp si la temperatura aumenta a 1500°C
Explicación:
1. Composición mezcla gaseosa en equilibrio se calcula por fracción molar componente.
x molar = mol compon./ mol total
moles COCl2(g)= 0.145
moles CO2(g)= 0.262
moles CCl4 = 0.074
mol tot.= 0.145 + 0.262 + 0.074 = 0.481
x COCl2(g= 0.145/ 0.481= 0.3015
x CO2(g) = 0.262/ 0.481 = 0.5447
x CCl4(g) = 0.074 / 0.481= 0.1538
0.3015 + 0.5447 + 0.1538 = 1
2. Kp = Kc* (RT)(Dn)
Dn= MOL PROD. - MOL REACT. (ESTEQM.)
Dn= 1+1-2= 2-2 =0
Kp = Kc* (RT)(0),
Kp=Kc = 2.0
3. Aumento de constantes de equilibrio Kc y Kp porque dependen sólo de las temperaturas.
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