Question

Para la siguiente reacción Kc= 2.0 a 1000 °C: 2COCl2(g) ⇌ CO2(g) + CCl4(g) + calor Si en un recipiente cerrado de 5 L a 1000 °C se introducen 0.145 moles de COCl2, 0.262 moles de CO2 y 0.074 moles de CCl4:

a) Calcular la composición de la mezcla gaseosa obtenida en el equilibrio.
b) Calcular el valor de Kp para dicho proceso a 1000 °C.
c) Explicar los cambios que experimentará el sistema si se eleva la temperatura de la mezcla en equilibrio
hasta 1500 °C.

Answer 1

a) composición de la mezcla gaseosa  equilibrio:

x molar COCl2(g)= 0.3015 ; x molar CO2(g) = 0.5447

x molar  CCl4(g)= 0.1538

b) valor Kp= Kc= 2.0

c)  aumentaran  Ka y Kp si la temperatura aumenta a 1500°C

Explicación:

1. Composición  mezcla gaseosa en equilibrio se calcula por  fracción molar componente.

x  molar  = mol  compon./ mol total

moles COCl2(g)= 0.145

moles CO2(g)=  0.262

moles CCl4 = 0.074

mol tot.= 0.145 + 0.262 + 0.074 = 0.481

x COCl2(g= 0.145/ 0.481= 0.3015

x CO2(g) = 0.262/ 0.481 = 0.5447

x CCl4(g) = 0.074 / 0.481= 0.1538

0.3015 + 0.5447 + 0.1538 = 1

2.  Kp = Kc* (RT)(Dn)

Dn= MOL PROD. - MOL REACT. (ESTEQM.)

Dn= 1+1-2= 2-2 =0

Kp = Kc* (RT)(0),  

Kp=Kc = 2.0

3. Aumento de constantes de equilibrio Kc y Kp porque dependen sólo de las temperaturas.

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