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4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
La estequiometría de la reacción indica que 4 mol de Fe producen 2 mol de Fe2O3
Siendo la masa molar del Fe 55.8 g/mol,
número de moles de Fe = 2.33 g / 55.8 g/mol = 0.042 mol de Fe
Por tanto,
Si 4 mol de Fe producen 2 mol de Fe2O3
0.042 mol de Fe producirán x mol de Fe2O3
x = 0.021 mol de Fe2O3
Esta es la cantidad de Fe2O3 (la cantidad de sustancia se mide en moles).
Si quisieras saber la masa de Fe2O3 producida, como su masa molar es 2·55.8 + 3·16 = 159.6 g/mol, sería
m = 0.021 mol · 159.6 g/mol = 3.35 g de Fe2O3
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