determina el numero de moles en las cantidades indicadas de cada uno de los siguientes compuestos
25g de NaOH
6.6g de Mg
385g de CaCO3
55g de Sn
16g de CH4
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Lo primero es saber las masas molares.
NaOH: 40 g/mol
Mg: 24.3 g/mol
CaCO3: 100 g/mol
Sn: 118.7 g/mol
CH4: 16 g/mol
El número de moles n es el cociente entre la masa y la masa de 1 mol (masa molar).
NaOH: n = 25 g / 40 g/mol = 0.625 mol
Mg: n = 6.6 g / 24.3 g/mol = 0.27 mol
CaCO3 = 385 g / 100 g/mol = 3.85 mol
Sn: 55 g / 118.7 g/mol = 0.46 mol
CH4: 16 g / 16 g/mol = 1 mol
Se tiene la cantidad de moles para cada cantidad (en gramos) de los compuestos o elementos indicados:
25 gramos de NaOH = 0,625 mol
6,6 gramos de Mg = 0,271 mol
385 gramos de CaCO₃ = 3,85 mol
55 gramos de Sn = 0,463 mol
16 gramos de CH₄ = 1 mol
Cálculo de moles de cada compuesto o elemento
Compuesto: NaOH (Hidróxido de Sodio)
25 g NaOH × 1 mol / 40 g = 0,625 mol
Elemento: Mg (Magnesio)
6,6 g Mg × 1 mol / 24,3 g = 0,271 mol
Compuesto: CaCO₃ (Carbonato de Calcio)
385 g CaCO₃ × 1 mol / 100 g = 3,85 mol
Elemento: Sn (Estaño)
55 g Sn × 1 mol / 118,7 g = 0,463 mol
Compuesto: CH₄ (Metano)
16 g CH₄ × 1 mol / 16 g = 1 mol
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