Un anión divalente es isoelectrónico con el ión 87Fr+1 y además es isótono con
la especie . Señalar el número de masa del anión. Th 200 90
Respuestas
Ahi te dejo... Es la numero 7; mi profesor me lo explico...
Dada la relación entre características de un anión divalente X⁻² y las especies 87 Fr⁺¹ y 200 Th (Z = 90), se calcula el número de masa del anión. El resultado obtenido es 194.
Calculo de número de protones y electrones del anión
El átomo 87 Fr⁺¹ tiene:
- Z = 87 ⇒ número de protones = 87
- Número de electrones = 86
Ya que 87 Fr⁺¹ es isoelectronico con X⁻², tienen igual número de electrones, entonces para X⁻²:
Número de electrones del anión = 86
Número de protones del anión = 86 - 2 = 84
Cálculo de Número de Masa del anión
El anión X⁻² es isótono con 200 Th (Z = 90), por lo tanto el número de neutrones de X⁻² es igual al número de neutrones de 200 Th (Z = 90). Entonces, para 200 Th (Z = 90), tenemos:
A = protones + neutrones ⇒ neutrones = A - protones
neutrones = 200 - 90 = 110
El número de neutrones de 200 Th (Z = 90) es 110
Ahora tenemos para el anión X⁻²:
Número de protones = 84
Número de neutrones = 110
A = 110 + 84
A = 194
El número de masa del anión X⁻² es 194.
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