¿Cuántos gramos de NaOH se pueden producir a partir de 500 g de Ca(OH)2, de acuerdo
con esta ecuación?
Ca(OH)2 + Na2CO3 → NaOH + CaCO3
Respuestas
Respuesta dada por:
61
En primer lugar hay que ajustar la reacción química:
![Ca(OH)_2 + Na_2CO_3\ \to\ 2NaOH + CaCO_3 Ca(OH)_2 + Na_2CO_3\ \to\ 2NaOH + CaCO_3](https://tex.z-dn.net/?f=Ca%28OH%29_2+%2B+Na_2CO_3%5C+%5Cto%5C+2NaOH+%2B+CaCO_3)
Ahora calculamos los moles de hidróxido de calcio que son los 500 g:
![500\ g\ Ca(OH)_2\cdot \frac{1\ mol}{74\ g} = 6,76\ mol\ Ca(OH)_2 500\ g\ Ca(OH)_2\cdot \frac{1\ mol}{74\ g} = 6,76\ mol\ Ca(OH)_2](https://tex.z-dn.net/?f=500%5C+g%5C+Ca%28OH%29_2%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B74%5C+g%7D+%3D+6%2C76%5C+mol%5C+Ca%28OH%29_2)
Aplicamos la estequiometría de la reacción:
![6,76\ mol\ Ca(OH)_2\cdot \frac{2\ mol\ NaOH}{1\ mol\ Ca(OH)_2} = 13,52\ mol\ NaOH 6,76\ mol\ Ca(OH)_2\cdot \frac{2\ mol\ NaOH}{1\ mol\ Ca(OH)_2} = 13,52\ mol\ NaOH](https://tex.z-dn.net/?f=6%2C76%5C+mol%5C+Ca%28OH%29_2%5Ccdot+%5Cfrac%7B2%5C+mol%5C+NaOH%7D%7B1%5C+mol%5C+Ca%28OH%29_2%7D+%3D+13%2C52%5C+mol%5C+NaOH)
Calculamos la masa de los moles de NaOH obtenidos:
Ahora calculamos los moles de hidróxido de calcio que son los 500 g:
Aplicamos la estequiometría de la reacción:
Calculamos la masa de los moles de NaOH obtenidos:
richardtec76:
muchas gracias...saludos
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