Calcular
a) El vinagre es una solución de ácido acético (C2H4O2) en agua. Hallar la molaridad de la solución si se sabe que en medio litro de vinagre hay 25 gramos del ácido.
b) Qué volumen de agua se requiere para elaborar una solución 0,5 m de etanol (C2H6O).
c) Hallar la molaridad y la molalidad de una solución de ácido sulfuroso cuya densidad es 1,6gr/ml al 10% m/m.
d) Cuál será la normalidad de una solución que contiene 30 gramos de ácido sulfúrico en 6 litros de solución?
e) Una salmuera está formada por 150 gramos de agua, 10 gramos de sal y 5 gramos de azúcar. Determinar la fracción molar de la solución.
Respuestas
Respuesta:
a) El vinagre es una solución de ácido acético (C2H4O2) en agua. Hallar la molaridad de la solución si se sabe que en medio litro de vinagre hay 25 gramos del ácido.
Mm C2H4O2 = 60 g/mol
Fórmula:
M = n/V(L)
1. Calcular moles de acido
n = 25 g /60 g/mol
n = 0.417 moles
2. Calcular molaridad
M = 0.417 moles / 0.500 L
M = 0.83 molar
Explicación:
Calcular
a) El vinagre es una solución de ácido acético (C2H4O2) en agua. Hallar la molaridad de la solución si se sabe que en medio litro de vinagre hay 25 gramos del ácido.
Mm C2H4O2 = 60 g/mol
Fórmula:
M = n/V(L)
1. Calcular moles de acido
n = 25 g /60 g/mol
n = 0.417 moles
2. Calcular molaridad
M = 0.417 moles / 0.500 L
M = 0.83 molar
b) Qué volumen de agua se requiere para elaborar una solución 0,5 m de etanol (C2H6O). (revisar debe faltar datos)
Mm etanol = 46 g/mol
Fórmula de molalidad
m = moles soluto / kg de disolvente
c) Hallar la molaridad y la molalidad de una solución de ácido sulfuroso cuya densidad es 1,6gr/ml al 10% m/m.
Mm H2SO3 = 82 g/mol
1. Calcular masa de solución a partir de la densidad
d = m/v ; m = d x v
m = 1,6 g x 1000 mL = 1600 g de solución
1ml
2. Calcular gramos de soluto
% m/m = m soluto x 100
m solc.
m soluto = 10 g/g x 1600 g = 160 g
100
3. Calcular moles de soluto
n = masa/Mm
n = 160 g / 82 g/mol = 1.951 moles
4. Se asume que es 1 litro de solución entonces M = 1.951 molar
5. Calcular la molalidad
a. Calcular gramos de solvente
g solvente = 1600 g – 160 g = 1440 g de solvente
masa = 1440 / 1000 = 1.44 Kg de solvente
6. m = 1.951 moles / 1.44 Kg
m = 1.35 molal
d) Cuál será la normalidad de una solución que contiene 30 gramos de ácido sulfúrico en 6 litros de solución?
Mm H2SO4 = 98 g/mol
1. calcular peso equivalente
Peq = 98 g / 2 = 49 g/e.
2. calcular nº eq.
nº eq. = masa/Peq
nº eq. = 30 g / 49 g/eq.
nº eq. = 0.612
3. calcula normalidad (N = nº eq. / V(L) )
N = 0.612 eq / 6 L
N = 0.102 normal
e) Una salmuera está formada por 150 gramos de agua, 10 gramos de sal y 5 gramos de azúcar. Determinar la fracción molar de la solución.
Mm azúcar (C6H12O6) = 180 g/mol
NaCl = 58.5 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. Calcular moles de cada uno ( n = masa/Mm)
n (Azúcar ) = 5 g / 180 g/mol = 0.0278 moles
n (agua) = 150 g / 18 g/mol = 8.33 moles
n = sal = 10 g/ 58.5 g/mol = 0.171 moles
2. Calcular moles totales
n t = n agua + n sal + n azúcar
n t = 0.0278 moles + 8.33 moles + 0.171 moles
n t = 8.5288 moles
3. Calcular fracción molar de cada uno (X = n sto/ nt)
X H2O = 0.0278 moles / 8.5288 moles = 0.003
X NaCl = 8.33 moles / 8.5288 moles = 0.976
X azúcar = 0.171 moles / 8.5288 moles = 0.020