Question

una solución acuosa de ácido acético 0,839 M se prepara con un volumen total de 0,500 el peso molecular del ácido acético es 60,05 g /mol que masa de ácido acético (en gramos) se necesita para la solución
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Answer 1

Una solución acuosa de ácido acético 0,839 M se prepara con un volumen total de 0,500 L, el peso molecular del ácido acético es 60,05 g/mol. ¿que masa de ácido acético (en gramos) se necesita para la solución?

Se parte del concepto de Molaridad de una solución, como unidad de concentración química que se corresponde con el número de moles de soluto que se encuentran en un litro de la solución.  

M = N° moles/L = N° moles = g/PM

Despejando los g: N° moles x PM; 0.839 x 60, 05 = 50.38 g que están en un litro.

En medio litro o 0.5 L, se encontrará la mitad de masa. 50.38/2 = 25.2 gr de ácido acético.

Esta es la cantidad de masa que se necesita para preparar la solución deseada.

También lo mismo se puede expresar como:

M = masa (g/L) / PM (g/mol)

Datos que se conocen:

Molaridad = 0.839 M; PM = 60,05 g/mol; sustituyendo:

0,839 M =  masa (g/L) / 60,05 g/mol, despejando:

masa (g/L) = 60,05 g/mol x 0,839 M

g/L = 50,38 g/L ; esta masa se encuentra en un Litro,  

                         en medio litro, ¿Cuánta masa hay?

Se establece una regla de 3: si en 1 L → 50,38 g

                                                    0,5 → X

X = 50,38 x 0.5 L/ 1 L, X = 25,20 gr.  

igual se llega por esta vía al mismo resultado.  Se necesita para preparar un volumen de 0.5 L de ácido acético pesar 25.20 gr  

Para ampliar más sobre este tema puedes revisar el siguiente link: https://brainly.lat/tarea/6600611

Espero haberte ayudado.

Saludos.

Answer 2

Respuesta:

B) 25,2 g

Explicación: