Question

a) Calcula el número de gramos que se producen a partir de 5.4g de aluminio

Al(s)+NaOH(ac)+H2O(l)------> Na3AlO3(ac)+H2(g)

b) Calcula el número de gramos de oxígeno que se producen al calentar 0.105 mol de KClO3

KClO3(s)-----> KClO(s)+ O2

c) Calcula el número de moles de Cr que se pueden producir a partir de la reacción de 0.225 mol de Cr2O3 de acuerdo con la sig. reacción

Cr2O3+Al----> Cr+Al2O3

d) Calcula el número de litros de hidrógeno que pueden producir se a partir de la reacción de 0.275 mol de aluminio de acuerdo con la sig. ecuación:

Al+NaOH+H2O----> NaAlO2+H2

e) ¿Cuántos moles de KClO3 pueden producir a partir de 1.65l de gas coro?

Cl2+KOH---> KCl+KClO3+H2O


Por favor ayuda, me urge

Answer 1

a)   2Al  +  6NaOH    ------>  2Na₃AlO₃  + 3 H₂

Se tienen 5,4 g de Al ( y suficiente NaOH para reacción)

Masa molar (g/mol) :

NaOH = 40

Na₃AlO₃ = 144

Al = 27

De la ecuación química tenemos que:

2 moles de Al producen 2 moles de Na₃AlO₃, entonces:

2 ( 27 ) g Al producen 2 ( 144 ) g Na₃AlO₃

5,4 g Al     ........................         X

X = 5,4 g Al  ×  2 ( 144 ) g Na₃AlO₃ / 2 ( 27 ) g Al = 28,8 g Na₃AlO₃

b)   KClO₃   ----->   KClO  +   O₂

Disponible: 0,105 mol KClO₃

Al calentar 1 mol de KClO₃ se produce 1 mol de O₂, entonces al calentar 0,105 mol de  KClO₃ se deberia producir 0,105 mol de O₂.

0,105 mol O₂ × 32 g O₂ /mol  = 3,36 g O₂

c)    Cr₂O₃  + 2 Al    ---->  2 Cr  +  Al₂O₃

Disponible: 0,225 mol de Cr₂O₃ (y suficiente Al para reacción)

De la ecuación química tenemos que a partir de 1 mol de Cr₂O₃ se producen 2 moles de Cr, entonces calculamos cuánto Cr se produciría a partir de 0,225 mol de Cr₂O₃:

0,225 mol Cr₂O₃  ×  ( 2 mol Cr / 1 mol Cr₂O₃) =  0,45 mol Cr

d) 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O  ---->  2 NaAlO₂  + 3 H₂

Disponible:  0,275 mol de Al

De la ecuación química tenemos que se producen 3 moles de hidrógeno a partir de 2 moles de aluminio, entonces si tenemos 0,275 mol de aluminio:

0,275 mol Al  × ( 3 moles H₂ / 2 moles Al ) = 0,4125 mol H₂

Sabemos que 1 mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L en condiciones normales de presión y temperatura, entonces:

22,4 L / mol × 0,4125 mol = 9,23 L

Se producirían 9,23 litros de hidrógeno.

e)  3 Cl₂ + 6 KOH  --->   5 KCl  +  KClO₃  + 3 H₂O

Disponible: 1,65 L gas cloro

1,65 L cloro × 1 mol / 22,4 L = 0,074 mol Cl₂ (en condiciones normales)

De la ecuación química se tiene que:

A partir de 3 moles de cloro se produce 1 mol de KClO₃, entonces:

( 1 mol KClO₃ / 3 moles Cl₂ ) × 0,074 mol Cl₂ = 0,025 mol KClO₃