Question

Si el hierro y el azufre se combinan en la proporcion 7 :4 , cual sera el elemento sobrante , la cantidad de elemento sobrante y cantidad de sulfuro ferroso al hacer reaccionar 38g de fe y 16g de azufre. necesito estopara oritaaa. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS.

Answer 1

La proporción entre ambos elementos ha de ser la misma para forma el FeS. Vamos a tomar como referencia los 16 g de S.

$\frac{7\ g\ Fe}{4\ g\ S} = \frac{x}{16\ g\ S}\ \to\ \frac{7\ g\ Fe\cdot 16\ g\ S}{4\ g\ S} = x\ \to\ x = 28\ g\ Fe$

Es decir, que cuando se agoten los 16 g de S habrán reaccionado 28 g de Fe. Sobra hierro y sobran 10 g de éste.

Aplicando la ley de Conservación de la Masa, la suma de los reactivos ha de ser igual a la masa de los productos. Reaccionan (28 +16) g = 44 g entre el Fe y el S, por lo que se forman 44 g de FeS.

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

el hierro y el azufre se combinan en la porsicion 7 4 si tenemos 55 g de hierro y 32 g de azufre calcular elemento sobrante cantidad de elemento sobrante y cantidad de producto obtenido