El PH de una sustancia esta dado por PH=-log(H^+) donde (H^+)es la concentración de los iones de hidrógeno medida en moles por litro (M). Las sustancias con PH=7 son neutras, con PH<7 son acidas y con PH> 7 son basicas
A. En una muestra de sangre humana se encontro que [H^+]= 3.16×10^-8 m. Determina el PH y clasificalo
B. La lluvia mas acida medida en la historia tuvo un PH de 2.4. Determina la concentración de iones de hidrogeno
C. La concentración de iones de hidrógeno es claras de huevo frescas es 1.3×10^8m. Determina su PH y clasifica la sustancia
Respuestas
En la primera pregunta, la sustancia es básica; en la segunda pregunta, la concentración es 3.98*10^(-3) M y en la última pregunta, la sustancia es ácida
Para poder determinar cada uno de los resultados, lo único que tenemos que hacer es utilizar la fórmula del ph en cada una de las situaciones.
A
Como tenemos que la concentración de hidrógeno en la sangre humana es de 3.16*10^-8 M, simplemente debemos aplicar el logaritmo de base 10 para determinar el pH, esto es
pH = -log( 3.16 * 01^-8 M ) = 7.5003
Como se ve, su pH es mayor a 7, por lo que se considera como una solución básica
B
Una vez que tenemos el pH, la concentración se obtiene con la siguiente fórmula
[H+] = 10^(-pH) M
Por lo que en nuestro sería
[H+] = 10^(-2.4) M
[H+] = 3.98 * 10^(-3) M
C
Por último, volvemos a aplicar la fórmula de pH puesto que tenemos la concentración de hidrógeno
pH = -log( [H+] )
pH = -log( 1.3 * 10^8 )
pH = -8.11
Como se ve, la sustancia es ácida, pues su pH es menor que 7