Question

El gas natural es una mezcla de compuestos en los cuales mayoritariamente se encuentra metano,CH4. si disponemos de 150 g de este gas:
a-¿cuántas moléculas de CH4 están contenidas ?
b-¿cuántos moles de átomos de cada elementos están contenidos?
c-¿cuántos átomos de cada elemento están contenidos ?

Answer 1

Dada una cantidad en gramos de metano, se pide realizar cálculos para determinar número de moléculas, moles de átomos y número de átomos de cada elemento.

Tenemos 150 g de metano ( CH₄ ):

Masa molar del metano = 16 g/mol

a). moles de metano = masa / masa molar = 150 g / 16 g/mol = 9,4 moles

Sabemos que en 1 mol de un compuesto hay el número de Avogadro  (6,022 × 10²³ ) de moléculas, entonces:

9,4 moles  × 6,022 × 10²³ moléculas/mol = 56,6 × 10²³ moléculas

b) En 1 mol de metano se tienen 1 mol de átomos de C y 4 moles de átomos de H, entonces en 150 g de metano (equivalente a 9,4 moles) se tiene:

9,4 moles de átomos de C

( 4 × 9,4 ) moles de átomos de H = 37,6 moles de átomos de H

c) En 1 mol de metano se tienen:

6,022 × 10²³ átomos de C

4 × 6,022 × 10²³  átomos de H

Entonces, en 150 g de metano (9,4 moles) tendremos:

átomos de C = 6,022 × 10²³ átomos /mol  ×  9,4 moles = 56,6 × 10²³

átomos de H = 4 × 6,022 × 10²³ átomos /mol  ×  9,4 moles = 226,4 × 10²³