Respuestas
Respuesta:
1. Isotérmico: proceso a temperatura constante, es decir, la temperatura del sistema permanece constante., esto ocurre cuando está realizando trabajo, de manera que las otras variables (P y V) varían con el tiempo.
2. Isobárico: proceso a presión constante. Cuando un gas perfecto evoluciona isobáricamente desde un estado A hasta un estado B, la temperatura y el volumen asociados siguen la ley de Charles.
Explicación:
1. Isotérmico: proceso a temperatura constante, es decir, la temperatura del sistema permanece constante., esto ocurre cuando está realizando trabajo, de manera que las otras variables (P y V) varían con el tiempo.
2. Isobárico: proceso a presión constante. Cuando un gas perfecto evoluciona isobáricamente desde un estado A hasta un estado B, la temperatura y el volumen asociados siguen la ley de Charles.
3. Isométrico o isocórico: proceso a volumen constante, entonces, en los procesos isocóricos el volumen permanece constante. También puede considerarse como aquellos en los que el sistema no genera ningún trabajo (W=0).
4. Isoentálpico: proceso a entalpía constante, debido a que no hay ningún cambio en la entalpía de un estado a uno de dos estados, H1 = H2; no se realiza trabajo, W = 0, y el proceso es adiabático, Q = 0
5. Isoentrópico: la entropía del fluido o gas permanece constante., es decir, el proceso isentrópico es un clase de proceso adiabático en el que no hay transferencia de calor o materia.