Question

¿Cuántos gramos de Fe2(SO4)3 se requieren para producir 1.7 moles de BaSO4? la ecuación química sin balancear es:

Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Fe(OH)3

Answer 1

Respuesta:

Balanceo: Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4 + 2Fe(OH)3

Fe= 55,84g×2 = 111,68

S= 32×3 = 96

O= 16×4×3= 192

Suma: 111,68+96+192 = 399,68g

1,7 mol BaSO4 × $\frac{399,68g Fe(SO4)3}{3 mol BaSo4}$= 226,48 g Fe(SO4)3

Answer 2

Para producir 1,7 moles de BaSO₄, a partir de la reacción de Fe₂(SO₄)₃ y Ba(OH)₂, se requieren 226,7 gramos de Fe₂(SO₄)₃.

Ecuación química balanceada:

Fe₂(SO₄)₃  +  3 Ba(OH)₂  →  3 BaSO₄  +  2 Fe(OH)₃

De la ecuación química, se tiene que:

A partir de 1 mol de Fe₂(SO₄)₃ se producen 3 moles de BaSO₄.

Calculamos la cantidad de Fe₂(SO₄)₃ requerida para producir 1,7 moles de BaSO₄:

1,7 mol BaSO₄  ×  (1 mol Fe₂(SO₄)₃ / 3 mol BaSO₄) = 0,567 mol Fe₂(SO₄)₃

Se requieren 0,567 mol Fe₂(SO₄)₃. Convertimos esta cantidad a gramos:

Masa molar de  Fe₂(SO₄)₃ = 400 g/mol

gramos de Fe₂(SO₄)₃ = 0,567 mol × 400 g/mol = 226.7 gramos

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