¿Cuántos gramos de Fe2(SO4)3 se requieren para producir 1.7 moles de BaSO4? la ecuación química sin balancear es:
Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Fe(OH)3
Respuestas
Respuesta:
Balanceo: Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4 + 2Fe(OH)3
Fe= 55,84g×2 = 111,68
S= 32×3 = 96
O= 16×4×3= 192
Suma: 111,68+96+192 = 399,68g
1,7 mol BaSO4 × = 226,48 g Fe(SO4)3
Para producir 1,7 moles de BaSO₄, a partir de la reacción de Fe₂(SO₄)₃ y Ba(OH)₂, se requieren 226,7 gramos de Fe₂(SO₄)₃.
Ecuación química balanceada:
Fe₂(SO₄)₃ + 3 Ba(OH)₂ → 3 BaSO₄ + 2 Fe(OH)₃
De la ecuación química, se tiene que:
A partir de 1 mol de Fe₂(SO₄)₃ se producen 3 moles de BaSO₄.
Calculamos la cantidad de Fe₂(SO₄)₃ requerida para producir 1,7 moles de BaSO₄:
1,7 mol BaSO₄ × (1 mol Fe₂(SO₄)₃ / 3 mol BaSO₄) = 0,567 mol Fe₂(SO₄)₃
Se requieren 0,567 mol Fe₂(SO₄)₃. Convertimos esta cantidad a gramos:
Masa molar de Fe₂(SO₄)₃ = 400 g/mol
gramos de Fe₂(SO₄)₃ = 0,567 mol × 400 g/mol = 226.7 gramos
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