Al aumentar la concentración de los reactivos en
estado gaseoso o la presión y la temperatura.
a) ¿El sistema en equilibrio se modifica?
b) ¿Qué significado tiene cada cambio de acuerdo
con el principio de Le Châtelier?
c) ¿Qué sucedería si se adiciona un catalizador?
Respuestas
Respuesta:
Estamos ante un equilibrio en estado gaseoso, donde existirá por tanto una constante de equilibrio (Ke) y una constante de equilibrio, Kp, expresada a través de las presiones parciales.
Si aumentas la concentración de los reactivos, es lógico pensar que habrán más posibilidades de que choquen y formen productos. Si te das cuenta, el cociente de reacción, Q (que es como la Ke pero con las concentraciones en un instante dado, se habrá hecho más pequeño, porque las concentraciones de los reactivos están en el denominador, por tanto como Q < Ke tenderá a aumentar Q para llegar al equilibrio. ¿Cómo lo hace? Pues aumentando la cantidad de producto hasta que llegue al equilibrio.
El principio de Le Chatelier te dice que el sistema evoluciona para poder restablecer el equilibrio. En este caso, aumentando los productos.
La presencia de un catalizador NO te modifica el equilibrio, lo único que hace el catalizador es que busque ese equilibrio o no de forma más rápida. Pero el catalizador no decide si la reacción es o no es posible, ni hacia donde va el equilibrio-
Explicación: