qué masa de oxígeno ha incorporado 222 g de hierro si se obtienen 318g de óxido de hierro (lll)? si pesamos el hierro inicial y el óxido final, ¿ comprobaremos que se cumpla la ley de conservación de la masa?
Respuestas
Dado un peso de hierro y el peso de oxido de hierro obtenido, se pide calcular la masa de oxigeno incorporada y comprobar que se cumple la ley de conservación de la masa.
Se tienen 222 g de hierro y se obtienen 318 g de oxido de hierro (III), la ecuación química para esta reacción es:
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃
La diferencia entre el óxido final y el hierro inicial es:
318 g - 222 g = 96 g
222 g Fe + O₂ = 318 g Oxido
Entonces:
Para que se cumpla la ley de conservación de la masa, tenemos que la masa de reactivos debe ser igual a la masa de productos. Por lo tanto, se han incorporado 96 g de oxigeno al hierro inicial para formar el óxido de hierro (III).
Masa atómica del Fe = 55,8 g
Masa molar de Fe₂O₃ = 159,6 g
222 g Fe × 1 mol / 55,8 g = 4 mol Fe
318 g Fe₂O₃ × 1 mol / 159,6 g = 2 mol Fe₂O₃
96 g O₂ × 1 mol / 32 g = 3 mol O₂
Masa de reactivos = Masa de productos