una muestra de etano de 200 kg reacciona con el oxigeno libre que contiene el aire y se quema produciendo agua y bióxido de carbono. si se considera que la reacción tiene rendimiento de 100%.
a) calcula el reactivo limitante
b) calcula el reactivo en exceso
c) calcula la cantidad máxima de agua que puede obtenerse
Respuestas
La reacción química balanceada que describe al proceso es:
C₂H₆ (g) + 7/2 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (l)
30 g 112 g 88 g 54 g datos estequiométricos
200 kg x g datos del ejercicio
a) y b) no pueden calcularse, ya que no se especifica la cantidad de oxígeno utilizado. Sin embargo, al emplearse el oxígeno del aire, éste estará en exceso, ya que la cantidad de aire es "ilimitada" mientras que la de etano no lo es.
c) Para hallar la cantidad máxima de agua que puede obtenerse, primero pasemos los 30 gramos de etano y los 54 gramos de agua a kg:
1000 g ---- 1 kg
30 g ---- x = 0.03 kg etano
1000 g ---- 1 kg
54 g ---- x = 0.054 kg agua
0.03 kg etano ---- 0.054 kg agua
200 kg etano ----- x = 360 kg agua
Podrán obtenerse como máximo 360 kg de agua.