Question

calcular la masa de permanganato de potasio necesaria para preparar 128 mL de disolución de 0.058M

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La masa molar del KMnO4 es 39 + 54.9 + 4 · 16 = 157.9 g/mol

La molaridad M se define

M = n / V

de donde el número de moles necesario para preparar la disolución pedida es

n = V · M = 0.128 L · 0.058 mol/L = 0.0074 mol

Pero el número de moles es el cociente entre la masa y la masa molar:

n = m / 157.9

0.0074 = m / 157.9

m = 1.17 g de KMnO4