Question

Si una disolución cuyo comportamiento se supone ideal tiene un punto de ebullición de 100,15°C y
sabiendo que los valores de Ke y Kf son respectivamente 0,52 y 1,86 ¿Cuál será su punto de
congelación:
a) + 0.54°C
b) - 0.54°C
c) + 0.15°C
d) - 0.15°C​

Answer 1

El punto de congelación de la disolución será -0.54°C (opción b).

Para calcular el punto de congelación de la disolución, primero nos basamos en los datos provistos para la ebullición, recordando que ΔT = ke . m siendo ΔT la diferencia de temperatura entre la de la disolución y la del solvente puro, ke la constante ebulloscópica y m la molalidad o concentración molal.

ΔT = ke . m → 100.15°C - 100°C = 0.52°C/mol/kg solvente . m → 0.29 mol/kg solvente = m

Como la disolución es la misma, la molalidad también lo es, por lo tanto a partir del dato calculado podemos hallar el punto de congelación de acuerdo a ΔT = - kf . m

Tsolución - 0°C = - 1.86°C/mol/kg solvente . 0.29 mol/kg solvente

Tsolución = -0.54°C