Respuestas
Respuesta:
¿Por qué los isótopos radiactivos son tan útiles en la investigación científica de la naturaleza?
La naturaleza está constituida, en su versión más simple, por los átomos representativos de los elementos químicos que figuran en la Tabla Periódica. Pero, como es bien sabido, cada elemento puede estar formado por varias clases de átomos isotópicos, esto es, por átomos que teniendo el mismo número atómico difieren en sus números másicos. Con ello, resulta que el átomo representativo de un elemento es un átomo ficticio, que representa a una mezcla de isótopos; habitualmente esta mezcla es la de los isótopos estables (y radioactivos de larga vida, si los hay) con que se presenta el elemento en la naturaleza, pero ello no excluye que el mismo elemento se pueda presentar con gran variedad de composiciones isotópicas distintas, sobre todo, después de que el hombre aprendiera a enriquecer isotópicamente los elementos químicos y a transmutarlos mediante las reacciones nucleares, creando radisótopos no existentes previamente en la naturaleza.
Cuando se quiere disponer de una nueva representación, más acorde con la existencia de los isótopos de los elementos, es necesario olvidarse de la simplicidad de la Tabla Periódica y recurrir a la llamada Tabla Nucléidica. De hecho, ahora se conocen unas 2.000 clases de átomos distintos (nucleidos); sólo unos 300 de estos nucleidos son estables, y con ellos la naturaleza ha conformado la composición isotópica de los elementos naturales; los 1.700 restantes son radiactivos (radionucleidos), y han sido creados por el hombre mediante la investigación y la tecnología nucleares. Estos radionucleidos son, obviamente, isótopos radiactivos de los elementos conocidos y, puede afirmarse, que no hay ningún elemento del que no se conozcan varios de estos isótopos.
La existencia de los isótopos radiactivos es de gran importancia empírica, y ha dado lugar a que todo elemento químico pueda presentarse en dos versiones; una, la "estable", formada exclusivamente por isótopos estables (valga la redundancia); y otra, la de radioelemento, en la que por lo menos uno de sus isótopos es radiactivo. Por supuesto, todo radioelemento es efímero y deviene con el tiempo su forma "estable", pero, mientras esto sucede, el radioelemento es, por identidad química, trazador del elemento estable correspondiente. Naturalmente, en aquellos casos de elementos que no tienen ningún isótopo estable, como el radio, uranio, torio, plutonio, etc., ellos mismos son permanentemente radioelementos, que trazan de forma espontánea sus caminos en la naturaleza.
El trazado de los elementos químicos, en conclusión, mediante sus respectivos radioelementos es un hecho de suma importancia, porque nos permite visualizar, con auxilio de un detector, los caminos que los elementos siguen en los sistemas físicos, químicos y biológicos en los que intervienen. El recurso a los isótopos radiactivos (desde hace varias décadas) ha tenido, por lo tanto, carácter paradigmático para la investigación científica de la naturaleza, en la medida en que ha permitido esclarecer la mayor parte de los mecanismos evolutivos o de transformación de los sistemas materiales.
Habas
plátano
Las zanahorias. Cereal. ...
Papas.
Sal baja en sodio. ...
Carne roja. ...
Cerveza. ...
Agua Potable.