Question

En la ecuación Mg+2HCl= MgCl + H2, si reaccionan 8 x 10^23 átomos de magnesio con 40 g de acido clorhidrico, realiza los calculos:
a) El reactivo limitante
b) El reactivo en exceso
2) La cantidad máxima de cloruro de
magnesio que puede obtenerse

Answer 1

Respuesta:

Reactivo limitante: HCl produce 0.548 moles de MgCl2

Explicación:

En la ecuación Mg + 2HCl → MgCl2 + H2, si reaccionan 8 x 10^23 átomos de magnesio con 40 g de ácido clorhídrico, realiza los cálculos:

a) El reactivo limitante

b) El reactivo en exceso

2) La cantidad máxima de cloruro de

magnesio que puede obtenerse

1. Calcular moles de magnesio

1 mol ----- 6.022 x 10^23

     x  ------ 8 x 10^23

       x = 1.328 moles de magnesio

2. Calcular moles de HCl

Mm HCl 0 36.5 g/mol

n = masa/Mm

n = 40 g / 36.5 g/mol = 1.095 moles

3. Calcular moles a partir de la reacción:

n MgCl2 = 1.328 moles Mg  x  1 mol MgCl2 = 1.328 moles

                                                     1 mol Mg

n MgCl2 = 1.095 moles HCl x  1 mol MgCl2 = 0.548 moles

                                                   2 mol HCl

4. Reactivo limitante: HCl produce 0.548 moles de MgCl2

5. Reactivo en exceso: Magnesio

n Mg = 0.548 moles MgCl2  x  __1 mol Mg__  = 0.548 moles de Mg

                                                    1 moles MgCl2      

g Mg en exceso = 1.328 moles – 0.548 moles = 0.78 moles

6. calcular gramos de MgCl2

Mm MgCl2 = 95,21 g/mol

n = masa/Mm  despejar masa

masa = n x Mm

masa = 0.548 mol x 95,21 g/mol

masa = 52.18 g de cloruro de magnesio

Answer 2

En base a la reacción entre Magnesio y Ácido Clorhídrico, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que:

a) El reactivo limitante es el HCl.

b) El reactivo en exceso es el Mg.

c) La cantidad máxima de MgCl₂ que se puede producir es 52 g.

Ecuación Química

Mg   +  2HCl    →    MgCl₂   +   H₂

1 mol    2 mol         1 mol         1 mol

24 g      73 g           95 g          2 g

Reactivos disponibles

40 gramos de HCl

8 × 10²³ átomos Mg × ( 1 mol Mg / 6,022 × 10²³ átomos ) = 1,33 mol Mg

1,33 mol Mg × ( 24 g /mol ) = 31,92 g Mg

Determinación de Reactivo Limitante

De la ecuación química:               g Mg / g HCl = 24 / 73 = 0,3

De los reactivos disponibles:       g Mg / g HCl = 31,92 /40 = 0,8

El reactivo limitante es el HCl y el reactivo en exceso es el Mg.

Cálculo de la cantidad de Cloruro de Magnesio que se puede producir

De la ecuación química se tiene que, a partir de 73 gramos de HCl, se pueden producir 95 gramos de Cloruro de Magnesio.

40 g HCl × ( 95 g MgCl₂ / 73 g HCl ) = 52 g MgCl₂

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