Question

Uno de los principales productos anticongelantes está formado por 38.7% de Carbono, 9.7% de Hidrógeno y 51.6% en masa de oxigeno su masa molar es de 62.1g/mol determine su formula molecular

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Calcularemos los moles de cada uno de los elementos en 100 g de compuesto:

C: 38.7 / 12 = 3.225

H: 9.7 / 1 = 9.7

O: 51.6 / 16 = 3.225

Dividiendo por el menor de ellos, que es 3.225, obtendremos números enteros en la misma proporción:

C: 3.225 / 3.225 = 1

H: 9.7 / 3.225 = 3

O: 3.225 / 3.225 = 1

Así que la fórmula empírica es CH3O.

La masa molar de esta fórmula es 12 + 3·1 + 16 = 31 g/mol

Pero sabemos que la masa molar de la fórmula molecular (la fórmula real) es 62.1 g/mol, así que este valor contiene 2 veces al de la fórmula empírica:

62.1 / 31 = 2

Por tanto, la fórmula molecular real será "doble" de la fórmula empírica, es decir, C2H6O2