Question

El mejor vacío que puede obtenerse en el laboratorio corresponde a una presión deunas 10−18atm, o sea 1.01x10−13Pa. ¿Cuántas moléculas hay por centímetro cúbicoen ese vacío a 22℃?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Consideremos 1 cm^3 = 10^(-3) L; la presión es de 10^(-18) atm; R = 0.082 atm·L/mol·ºC y T = 273 + 22 = 295 K. Si n es el número de moles de gas,

PV = nRT

10^(-18) · 10^(-3) = n · 0.082 · 295

n = 4.13 · 10^(-23) mol

que equivalen a un número de moléculas N en ese cm^3 dado por

n = N / (6.02 · 10^23)

4.13 · 10^(-23) = N / (6.02 · 10^23)

N = 25 moléculas aproximadamente