Question

El silicio puro que se requiere para la fabricación de los chips en las computadoras y celdas solares, se fabrica mediante la siguiente reacción:
SiCl4 (l) + 2Mg(s) --> Si(s) + 2MgCl2(s)
si se utilizan 235g de cada uno de los reactivos:
a) cual sera el reactivo limitante en esta reacción?
b) y que cantidad en gramos de silicio (Si), se producirán?

Alguien podría ayudarme? es la que me falta para hoy :C

Answer 1

El reactivo límite de la reacción es: SiCl₄

La cantidad de silicio que se producirá es: 38.75 g

Datos:

235 g SiCl₄

235 g Mg

Reacción química:

SiCl₄ + 2Mg= Si + 2MgCl₂

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

235 g SiCl₄ ( 1 mol SiCl₄/169.8 g SiCl₄)= 1.38 mol/ 1= 1.38

235 g Mg (1 mol Mg/24.3 g Mg)=9.67 mol /2= 4.84

Se escoge el menor valor que corresponde al SiCl₄. Este es el reactivo límite

2. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de Si:

235 g SiCl₄ ( 1 mol SiCl₄/169.8 g SiCl₄)(1 mol Si/ 1 mol SiCl₄)(28 g Si/ 1 mol Si)= 38.75 g Si

Answer 2

A partir de la reacción de obtención de Silicio puro, para una cantidad determinada de reactivos, se determina:

a) El reactivo limitante es el SiCl₄.

b) Se producen 38,64 g Si.

Ecuación química:

SiCl₄ (l)  +  2Mg(s)  →  Si(s)  +  2MgCl₂(s)

Masa molar (g/mol)

SiCl₄ :  170

Mg :  24,3

Si :  28

Reactivos disponibles:

235 g SiCl₄          moles = 235 / 170 = 1,38

235 g Mg             moles = 235 / 24,3 = 9,67

De la ecuación química:           moles Mg/ moles SiCl₄ = 2/ 1 = 2

De los reactivos disponibles:   moles Mg/ moles SiCl₄ = 9,67/ 1,38 = 7

El reactivo limitante es el SiCl₄

De la ecuación química:

A partir de 1 mol de SiCl₄ se produce 1 mol de Si, entonces a partir de 1,38 moles de SiCl₄ se deben producir 1,38 moles de Si.

1,38 moles Si  × 28 g/mol = 38,64 g Si

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