Question

Calcule la normalidad de HClO4, si 62 ml fueron valorados con 90 ml de una solucion de concentracion 2M de NaOH.

Answer 1

La normalidad del ácido es 2,90 N

Explicación:

Primero se calcula la concentración molar del ácido

Ma*Va = Mb*Vb

a, ácido

b, base

Se llevan los volúmenes a litros, sabiendo que 1 litro equivale a 1000 mL

62 mL*(1L/1000mL) = 0,062 L

90 mL*(1L/1000mL) = 0,090 L

Se sustituye en la ecuación, despejando Ma

Ma = Mb*Vb/Va = 2M*0,090L/0,062L = 2,90M

Se calculan los moles presentes en el ácido, sabiendo que molaridad es la relación entre los moles y litros de solución

M = mol /L

mol = M*L = 2,90M*0,062L = 0,18 mol

Se calculan los equivalentes sabiendo que el ácido posee solo 1 hidrógeno titulable, es decir, por cada 1 mol hay 1 eq HCLO4

0,18mol*(1eq/mol) = 0,18 eq

La normalidad es el número de equivalente entre los litros de solución

N = 0,18eq/0,062 L = 2,90 N