11. Se tienen tres líquidos: acetona (C3H,0), benceno
(CH) y éter etílico (C4H1,0); éstos tienen presio-
nes de vapor 184,8 torr., 80,0 torr. y 442,2 torr., res-
pectivamente, a 20 °C.
a. Ordena los tres líquidos de menor a mayor, en
temperatura de ebullición.
b. Ordénalos en forma ascendente de sus fuerzas
de atracción intermolecular.
c. ¿Cuál líquido tendrá mayor tensión superficial?
d: cual se eevaporarámas rápidamente
Respuestas
Dados tres líquidos y los valores de sus presiones de vapor, se pide ordenar tomando en consideración fuerzas intermoleculares, punto de ebullición y tensión superficial.
Acetona ( C₃H₆O ) ....... Presión de vapor: 184,8 torr.
Benceno ( C₆H₆ ) ....... Presión de vapor: 80 torr.
Eter etílico (C₂H₅)₂O ...... Presión de vapor: 442,2 torr.
a. De menor a mayor en cuanto a temperatura de ebullición:
Eter etilico < Acetona < Benceno
b. En forma ascendente según fuerzas de atracción intermolecular:
Benceno > Acetona > Eter etílico
c. Liquido con mayor tensión superficial : Benceno
d. El líquido que se evapora más rápidamente es el éter etílico.
Al ser mayor la intensidad de las fuerzas intermoleculares, se requiere mayor energia para liberar las moléculas de la fase líquida, entonces el liquido tiene:
menor presión de vapor
mayor tensión superficial
mayor punto de ebullición
menor volatilidad