Question

Determinar cuantos gramos de sulfato de sodio con pureza del 85% en masa, son necesarios para preparar 300ml de una solucion con una concentracion 0.6M

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

De la definición de molaridad,

M = n / V

el número de moles de Na2SO4 necesario para preparar 300 mL (0.300 L) 0.6 M será

n = V · M = 0.300 L · 0.6 mol/L = 0.18 mol de Na2SO4

Siendo la masa molar del Na2SO4 142 g/mol, estos 0.18 mol tienen una masa de

m = 0.18 mol · 142 g/mol = 25.56 g

Como el sulfato de sodio que tenemos no es puro, necesitaremos pesar algo más de los 25.56 g:

Masa de Na2SO4 impuro = 25.56 · 100 / 85 = 30.07 g