Cuantos átomos contiene un cubo de aluminio de1,5 cm de arista y densidad de 2,7g/mL ?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Para determinar el número de átomos presentes en el cubo, lo primero que hemos de hacer es saber cuánto pesa ese cubito, y para saber cuánto pesa, cómo tenemos la densidad, lo que tenemos que hacer es calcular el volumen de ese cubito de aluminio.
Para calcular el volumen de un poliedro, hemos de multiplicar el área por su altura. En el caso de un cubo, todos los lados/aristas (altura, anchura y largura) miden exactamente lo mismo, luego para calcular el volumen de éste hemos de elevar el valor de la arista al cubo:
(1,5 cm)^3=3,375 cm^3=3,375 ml.
Utilizando ahora el dato de la densidad, podemos calcular cuánto pesa ese cubito:
3,375 ml Al. x (2,7 g Al./ 1 ml Al.)= 9,1125 g Al.
Para dar respuesta al ejercicio, lo único que nos hace falta ahora es saber cuál es el peso molecular del Aluminio, y los moles que obtengamos de ahí multiplicarlo por el número de Avogadro:
9,1125 g Al. x (1 mol Al./26,982 g Al.) x (6,022x10e23 átomos Al./1 mol Al.) =2,034x10e23 átomo de Aluminio.
Espero que lo entiendas todo y te sirva.
Saludos.