Question

2.3 En este experimento, se necesitan 10.0 mL de una disolución acuosa 0.5 M de ZnCl2. Calcule la masa (en g) de ZnCl2 que necesita para preparar esta cantidad de disolución.
2.4 En este experimento, se necesitan 10.0 mL de una disolución acuosa 0.5 M de Na3PO4.12H2O. Calcule la masa (en g) de Na3PO4.12H2O que necesita para preparar esta cantidad de disolución.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

2.3

De la definición de molaridad, el número de moles de ZnCl2 que necesitamos es

n = V · M = 0.010 L · 0.5 mol/L = 0.005 mol de ZnCl2

Sabiendo la masa molar del ZnCl2, que es 136.3 g/mol

m = 0.005 mol · 136.3 g/mol = 0.68 g de ZnCl2

2.4

n = 0.010 L · 0.5 mol/L = 0.005 mol de Na3PO4·12H2O

Sabiendo la masa molar del Na3PO4·12H2O, que es 380 g/mol,

m = 0.005 mol · 380 g/mol = 1.9 g de Na3PO4·12H2O