Question

Una muestra de 6.11 g de una aleación de Cu-Zn reacciona con ácido HCl para producir hidrógeno gaseoso. Si el hidrógeno gaseoso tiene un volumen de 1.26 L a 22 ºC y 728 mmHg, ¿cuál es el porcentaje de Zn en la aleación? (Sugerencia: El Cu no reacciona con HCl.)

Answer 1

El porcentaje de Zn en la aleación es 53,5%

Explicación:

Primero debemos conocer la cantidad formada de hidrógeno gaseoso, por medio de la ecuación de gases ideales.

PV = nRT

Se llevan la T y P a unidades de K y atm

1 atm equivale a 760 mmHg

728mmHg*1atm/760mmHg = 0,958 atm

De ºC  a K

K = 22ºC + 273 = 295 K

Despejando n, y sustituyendo el resto de los valores

n = PV /RT = 0,958 atm * 1,26L/0,082 * 295 K =0,05 mol

Se tiene el número de moles planteando la reacción

Cu-Zn + 2HCl ⇔ ZnCl2 + H2

Tenemos que por cada 1 mol de Zn que reacciona se produce 1 mol de H2 para formar 0,05 mol

0,05 H2 *(1 Zn/1H2) = 0,05 mol Zn

Reaccionan 0,05 mol de Zn calculando la masa que representa con el peso molecular

PM = masa / mol

masa = PM*mol = 0,05*65,38 = 3,269 g

Se calcula cuánto representa esto de la masa total

3,269/6,11 = 0,535 ≅ 53,5 %