Question

En una tableta de aspirina hay 0.4872 gramos de ácido acetil salicílico "C6H8O4" ¿Cuántos mol de ácido son?

$a) \: 2.7 \times {10}^{ - 3} \: mol$
$b) \: 8.7 \: mol$
$c) \: 8.08 \times {10}^{ - 3} \: mol$
$d) \: 3.69 \times {10}^{ - 3} \: mol$
OJO, Quiero saber cómo se resuelve, Además si pueden incluir el nombre de este tema para poder investigar más sobre el​

Answer 1

Explicación:

peso molecular del C6H8O4= 144 g/mol

por lo tanto...

factor de conversión

o

pm= peso molecular m= Masa n= mol

pm=m/n

n=m/pm ===> n=0,4872g÷144g/mol

n=0,00338 mol

Answer 2

Respuesta:

Alternativa A

Explicación:

$mol C6H8O4=0.4872g C9H8O4*\frac{1molC9H8O4}{180.2g C9H8O4} =2.7*10^{-3}mol$

Primero ojo que la formula del acido acetilsalicilico es: C9H8O4

Para poder llevar los gramos a moles necesitas dividir los gramos que te dan en este caso 0.4872g entre la masa molar del acido que es 180.2g/mol, quedandote como resutado moles.