Question

Para producir aspirina (C9H8O4) se emplea el ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) de acuerdo con la siguiente reacción:C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + CH3COOHA) Determina qué cantidad de ácido salicílico se requiere para producir mil comprimidos de aspirina de 1g cada uno,con el que se llenaran 100 cajas de este medicamento B) Se dispone de 1kg de ácido salicílico, ¿cuántas moles de aspirina pueden obtenerse?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Lo primero que hemos de hacer para saber que cantidad de reactivo que hay que utilizar o cuánto producto se obtiene es escribir y ajustar la reacción química:

C7H6O3 + C4H6O3 + C2H4O2 --> C9H8O4 + CH3COOH

Cómo nos preguntan además cuanta cantidad es de Ácido Salicílico es necesaria, podemos decir que éste es el reactivo limitante. Otra cuestión interesante es el rendimiento de dicha reacción, puesto que no nos indican nada, podemos suponer que tiene un rendimiento del 100%.

Nos dicen además que hemos de sintetizar 1000 comprimidos de aspirina de 1 g cada uno, con lo cuál hemos de dterminar la cantidad de Ácido Salicílico necesaria para obtener 1 kg de Aspirina, con lo cuál:

$1000 g Asp. x \frac{1 mol Asp.}{180,158 g Asp.}x\frac{1 mol AS.}{1 mol Asp.}x\frac{138,121 g AS.}{1 mol AS.}= 766, 67 g$

Para el segundo apartado hemos de hacer lo mismo que en el anterior, simplemente hemos de invertir los factores de conversión para partir de reactivos y llegar al producto:

$1000 g AS. x \frac{1 mol AS.}{138,121 g AS.}x\frac{1 mol Asp.}{1 mol AS.}= 7,24 moles Aspirina$

Espero que te haya servido.

Answer 2

Lo primero que hemos de hacer para saber que cantidad de reactivo que hay que utilizar o cuánto producto se obtiene es escribir y ajustar la reacción química:

C7H6O3 + C4H6O3 + C2H4O2 --> C9H8O4 + CH3COOH

Cómo nos preguntan además cuanta cantidad es de Ácido Salicílico es necesaria, podemos decir que éste es el reactivo limitante. Otra cuestión interesante es el rendimiento de dicha reacción, puesto que no nos indican nada, podemos suponer que tiene un rendimiento del 100%.

Nos dicen además que hemos de sintetizar 1000 comprimidos de aspirina de 1 g cada uno, con lo cuál hemos de dterminar la cantidad de Ácido Salicílico necesaria para obtener 1 kg de Aspirina, con lo cuál:

1000 g Asp · (1 mol Asp/ 180,158 g Asp) · (1 mol AS/ 1 mol ASp) · (138,121 g As/ 1 mol As) = 766,67 g

Para el segundo apartado hemos de hacer lo mismo que en el anterior, simplemente hemos de invertir los factores de conversión para partir de reactivos y llegar al producto:

1000 g AS · (1 mol AS/ 138,121 g AS) · (1 mol Asp/ 1 mol AS) = 7,24 moles Aspirina

Espero que te haya servido. De nada