Question

2. Calcule la molaridad (M) de una solución concentrada de HCl cuyo porcentaje
por masa es de 38% y su densidad de 1.1885 g/ml.

Answer 1

La molaridad de la solución es 32,59 M

Explicación:

El porcentaje en masa representa que existen 38g de HCl, por cada 100 g de solución, asumimos este último como base de calculo,

Se tienen 38 g de HCl, se sustituye en la ecuación de densidad para obtener el volumen

d = m/v,

v = m/d = 38g/1,1885 g/mL = 31,97 mL, Se llevan a Litros, sabiendo que 1000mL equivale a 1 L

31,97mL *(1L/1000mL) = 0,03197 L

Con la misma masa y el peso molecular se consiguen los moles de HCl

moles = m/PM = 38g/36,46g/mol = 1,0422 moles

La molaridad es la relación que existe entre los moles y los litros de solución

M = moles/v = 1,0422 mol /0,03197 L= 32,59 M

Answer 2

Respuesta:

12.51

Explicación:

M=( 1.1885g/mol)(1000 mol)= 1188.5 g disolución  

38%=(g soluto)/(1188.5 g disolucion )* 100%

g soluto=(38%*1188.5 g)/(100%)= 450.49 g soluto HCl

450.49 g HCl * (1 mol HCL)/(36 g HCL)= 12.51 mol HCl

M= (12.51 mol)/1l= 12.51

M= 12.51