El propano (C3H8) es un componente del gas natural y se utiliza para cocinar y para la
calefacción doméstica.
a) Haga el balanceo de la siguiente ecuación, que representa la combustión del propano en el
aire:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
b) ¿Cuantos gramos de dióxido de carbono se pueden producir a partir de la combustión de
3?65 moles de propano? Suponga que el oxígeno es el reactivo en exceso en esta reacción.
Respuestas
Para la reacción de combustión del propano, se pide balancear la ecuación química y realizar cálculos estequiométricos para determinar la cantidad de CO₂ que se produce a partir de una cantidad dada de propano. El resultado obtenido es: 321,2 g CO₂
a) C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Ecuación quimica balanceada: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
b) De la ecuación química tenemos que se producen 3 moles de CO₂ a partir de 1 mol de propano, entonces calculamos cuánto CO₂ se produce a partir de 3,65 moles de propano:
1 mol de propano ............. 3 moles de CO₂
3,65 mol propano ............ X
X = 3,65 mol propano × (3 moles CO₂ / 1 mol propano) = 7,3 moles CO₂
Peso molecular del CO₂ = 44 g/mol
7,3 moles CO₂ × 44 g /mol = 321,2 g CO₂
Respuesta:
A) C3H8 + 5O2 -------> 3CO2 + 4H2O balanceo por tanteo
B) se produce 481, 89855 g de CO2
redondeo poe 3 cifras significativas sería 482 g CO2
se produce 482 o 481 gramos de CO2 (todo está como se relacione el numero de cifras significativas)
Explicación:
ya tenemos el butano en moles por lo tanto, no hacemos la relación estequemetríca de gramos a moles, dejamos de tal forma.
ten encuenta la masa del CO2 (esto esta en la tabla periodica en los pesos átomicos)
peso de C=12,011
peso de O=15,999 dos veces (dos oxigenos CO2) = 31,998
sumas todo 12,011+31,998= 44,009
masa del CO2 = 44,009
C3H8 3,65 moles x (por) 3 mol de CO2 que reaciona / (sobre) 1 mol de C3H8 (pon esto como una fración: 3CO2 en numerodor y 1 mol de C3H8 denominador) por X la masa del CO2 44,009 / SOBRE 1 mol de CO2 = igual 481 g CO2
dejo una imagen de procedimiento por sí no entiendes
