Question

¿que volumen en condiciones TPN ocupan 32 g de bioxido de carbono?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La masa molar del CO2 es 44 g/mol

Número de moles de CO2 = 32 g / 44 g/mol =0.727 mol

Al tratarse de un gas, aplicaremos la ley de los gases:

PV =nRT

En c. n.

1 · V = 0.727 · 0.082 · 273

V = 16.27 L

Answer 2

El volumen ocupado por  32 g del gas  $CO_{2}$ en condiciones normales es de 16.28  Litros.

¿Cómo se determina el volumen  ocupado por un gas?

El volumen ocupado por un gas considerado ideal con movimientos aleatorios, se calcula mediante la ecuación de estado. Su expresión matemática es:

P V = n R T  en la cual

P presión en atm

V es volumen en litros

n es el número de moles

R es la constante de los gases ideales 0.082 atm L/K mol

T es temperatura en Kelvin.

¿ Cuáles son as condiciones normales de presión y temperatura?

Las condiciones normales o estándar son condiciones de laboratorio para la presión y la temperatura de una masa gaseosa. Estas son P igual a 1 atm y Temperatura igual a 273 K.

datos

V=?

P= 1 atm

T=273 K

R= 0.082  atm L/K mol

m = 32 g

Calculando el número de moles

N° moles= m/ PM

PM  $CO_{2}$ = 1* 12 g/ mol + 2 * 16 g/ mol = 44 g/ mol

$moles CO_{2} = \frac{32 g}{44 g/ mol} =0.727 mol$

buscando el volumen

$V CO_{2} = \frac{0.727 mol * 0.082 atm L/K mol * 273 K}{1 atm} =16.28 L$

V $CO_{2} =$16.28 L

Para conocer más del volumen ocupado por  $CO_{2}$ consulta https://brainly.lat/tarea/11741515