Question

Una solución de 0.94 M de sacarosa se utiliza para endulzar fresas antes de su secado. La densidad es de 1.13018 g/ml. ¿Cuál es su molalidad y su composición en porcentaje?

Answer 1

Teniendo la concentración de una solución de sacarosa, expresada en molaridad y su densidad, se pide calcular la concentración como molalidad y composición en porcentaje. El resultado obtenido es: 1,16 m y 28,5 % sacarosa.

Solución de sacarosa 0,94 M  - densidad = 1,13018 g/ml

Tenemos que:

molalidad = moles de soluto / kg de solvente  (el soluto es sacarosa)

Sabemos que la concentración es 0,94 moles de sacarosa/ L de solución, entonces tenemos:

0,94 moles de sacarosa ×  Peso molecular de sacarosa = gramos de sacarosa

gramos de sacarosa = 0,94 mol  × 342,3 g /mol  = 321,8 g

Si tenemos 1 L (1000 ml) de solución y sabemos que contiene 321,8 g de sacarosa y la densidad es 1,13018 g/ml, entonces:

densidad de solución = masa / volumen

masa de solución = densidad × volumen

masa de solución = 1,13018 g/ml × 1000 ml = 1130,18 g

Masa de solución = masa de soluto (sacarosa) + masa de solvente

Conocemos la masa de sacarosa (321,5 g) y la masa de la solución, entonces podemos calcular la masa de solvente:

masa de solvente = masa de solución - masa de sacarosa

masa de solvente = 1130,18 g - 321,8 g = 808,38 g

masa de solvente = 808,38 g × 1 kg/ 1000 g = 0,80838 kg

Ahora, podemos calcular molalidad :

molalidad = moles de sacarosa / Kg de solvente

molalidad = 0,94 mol / 0,80838 kg = 1,16 mol/Kg

Composición en porcentaje:

% de sacarosa = ( peso de sacarosa/ peso de solución ) × 100

% de sacarosa = ( 321,8 g / 1130,18 g ) × 100 = 28,5 %