Question

la composicion centesimal de un compuesto es 4.8 de hidrogeno  57,1% de carbono y 38,1%s Si en 5gr de compuesto hay 1,8*10^22 moleculas calcula su formula molecular

Answer 1

La composición centesimal de un compuesto es: 4,8 % de H, 57,1 % de C y 38,1 % de S. Si en 5 g del compuesto hay 1,8 • 1022 moléculas, calcula su fórmula molécula

1. Calcular moles de cada elemento

H: 4.8 g/ 1 g/mol = 4.8 mol

C: 57.1 g/ 12 g/mol = 4.758 mol

S: 38.1 g/ 32 g/mol = 1.1906 mol

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados:

H: 4.8 mol / 1.1906 mol = 4

C: 4.785 mol / 1.1906 mol = 4

S: 1.1906 mol / 1.1906 mol = 1

3. FE: H4C4S1

4. Calcular masa molecular de la FE

H: 4 x 1 = 4  g/mol

C: 4 x 12 = 48 g/mol

S: 1 x 32 = 32 g/mol

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       Mm = 84 g/mol

5. calcular Mm del compuesto

  1 mol -------- 6.022 x 10²³ moléculas

      x     -------  1.8 x 10²² moléculas

        x = 0.029 mol

mol = masa / Mm

despejar Mm del compuesto

Mm =  5g / 0.029 mol

Mm = 172 g/mol

n(factor) = 172 g/mol / 84 g/mol

n = 2

FM:  (H ₄C₄S₁)₂ = H₈C₈S₂