el ácido clorhídrico, reacciona con el oxígeno (O²) a temperatura altas para formar cloro, (Cl²) y agua (H²O). Se necesita forma 0.6 moles de Cl². La reacción balanceada es: 4 HCl + O²➡️ 2Cl² +2H²O a)¿Cuántos moles de HCl se necesitan? b)¿Cuántos moles de O² reacciona? c)¿Cuántas moléculas de H²O se produce?
Respuestas
En esta ecuación, para generar 0,6 moles de cloro se necesitan 1,2 moles de ácido clorhídrico, que involucran a 0,3 moles de oxígeno. En esta reacción se generan 361200 trillones de moléculas de agua.
Explicación:
La ecuación química ya balanceada nos da idea de las proporciones en términos de moles de cada reactivo y de cada producto, de modo que conociendo una de las cantidades se puede hallar las demás.
a) La ecuación nos dice que para generar 2 moles de cloro se necesitan 4 de ácido clorhídrico, siguiendo esta misma proporción, con una cierta cantidad de ácido clorhídrico, la cantidad de cloro creada es la mitad. Por ende llegamos a que se necesitan 0,6mol.2=1,2 moles de ácido clorhídrico.
b) Siguiendo la proporción sugerida por la ecuación, poniendo a reaccionar una cierta cantidad de moles de HCl, la cantidad de oxígeno que reacciona es una cuarta parte de la de HCl, entonces reaccionan 1,2moles/4=0,3 moles de oxígeno.
c) Siguiendo una vez más la proporción sugerida por la ecuación, la cantidad de moles de agua y de cloro producidos serán iguales. Si producimos 0,6 moles de cloro, se producen 0,6 moles de agua. La cantidad de moléculas de agua surge de multiplicar la cantidad de moles por la constante de Avogadro:
O lo que es lo mismo 361200 trillones de moléculas de agua.