Question

La glucosa de la uva (C6 H12 O6) fermenta por acción de las levaduras y se transforman en etanol (C2 H 6 O) y el dióxido de carbono (CO2) transformando el vino. Si la reacción que se produce tiene un rendimiento del 75% ¿ Cuál es la masa de alcohol que se obtienen a partir de 1.440 kg de glucosa?

Answer 1

La masa de alcohol que se obtienen a partir de 1.440 kg de glucosa es : 552 Kg C2H6O .

   

1440 Kg C6H12O6 = 1440000 g C6H12O6

 Rend = 75%

 masa de C2H6O =?   alcohol

 C6H12O6   →  2C2H6O    + 2CO2

    180 g                92 g             88 g

    1440000 g C6H12O6 * 92 g C2H6O/180 g C6H12O6 = 736000 g C2H6O  valor teorico

  Rend = Vreal / Vteorico * 100

   Vreal = V teorico * Rend /100

   Vreal = 736000 g C2H6O * 75%/100

    Vreal = 552000 g C2H6O = 552 Kg C2H6O