La glucosa de la uva (C6 H12 O6) fermenta por acción de las levaduras y se transforman en etanol (C2 H 6 O) y el dióxido de carbono (CO2) transformando el vino. Si la reacción que se produce tiene un rendimiento del 75% ¿ Cuál es la masa de alcohol que se obtienen a partir de 1.440 kg de glucosa?
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Respuesta dada por:
93
La masa de alcohol que se obtienen a partir de 1.440 kg de glucosa es : 552 Kg C2H6O .
1440 Kg C6H12O6 = 1440000 g C6H12O6
Rend = 75%
masa de C2H6O =? alcohol
C6H12O6 → 2C2H6O + 2CO2
180 g 92 g 88 g
1440000 g C6H12O6 * 92 g C2H6O/180 g C6H12O6 = 736000 g C2H6O valor teorico
Rend = Vreal / Vteorico * 100
Vreal = V teorico * Rend /100
Vreal = 736000 g C2H6O * 75%/100
Vreal = 552000 g C2H6O = 552 Kg C2H6O
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