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En todos esos casos se trata de un número fijo de partículas: 2 para el par, 12 para la docena, 144 para la gruesa, 6.02·10^23 para el mol. De la misma forma que hay pares, docenas y gruesas de distintas cosas, también el mol puede referirse a diferentes partículas (átomos de distintos elementos, moléculas de distintos compuestos, etc.), pero siempre se trata del mismo número de partículas (hoy a este número se le llama constante de Avogadro). El mol solo tiene aplicación en Química: una vez determinadas las masas atómicas y moleculares de cada elemento y de cada compuesto, el mol es el número de partículas que tiene una masa, expresada en gramos, igual que la masa de un solo átomo o molécula, que se expresa en u, la unidad para medir las masas de átomos y moléculas. Por ejemplo, la masa de un solo átomo de sodio es 23 u; la masa de un mol de sodio, que es la masa de 6.02·10^23 átomos de Na, es 23 g