Calcular la fórmula empírica de un sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono m, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxígeno
Respuestas
Respuesta:
C4H8O2
Explicación:
Dividimos los porcentajes entre la masa atómica:
Carbono = 48,65/12.01 = 4,05
Hidrógeno = 8,11/1 = 8,11
Oxígeno= 43,24/16 = 2,70
Usamos la parte entera de los resultados por lo cuál inferimos que la masa empírica es:
C4H8O2
Respuesta:
Calcular la fórmula empírica de una sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxígeno. Datos Masas atómicas O = 16 ;H = 1 ;C=12.
1. calcular moles
C = 48.65 g / 12 g/mol = 4.054 mol
H: 8.11 g / 1 g/mol = 8.11 mol
O = 43.24 g / 16 g/mol = 2.702 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 4.054 mol / 2.702 mol = 1.5 x 2 = 3
H: 8.11 mol / 2.702 mol = 3 x 2 = 6
O: 2.702 mol / 2.702 mol = 1 x 2 = 2
se multiplica por dos uno de los resultados tiene decimal
3. Fórmula empirica: C3H6O2
Explicación: AL DE ARRIBA LE QUEDO BIEN PERO LE FALTO EL SEGUNDO PASO