Question

Calcular la fórmula empírica de un sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono m, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxígeno

Answer 1

Respuesta:

C4H8O2

Explicación:

Dividimos los porcentajes entre la masa atómica:

Carbono = 48,65/12.01 = 4,05

Hidrógeno = 8,11/1 = 8,11

Oxígeno= 43,24/16 = 2,70

Usamos la parte entera de los resultados por lo cuál inferimos que la masa empírica es:

C4H8O2

Answer 2

Respuesta:

Calcular la fórmula empírica de una sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxígeno. Datos Masas atómicas O = 16 ;H = 1 ;C=12.

1. calcular moles

C = 48.65 g / 12 g/mol = 4.054 mol

H: 8.11 g / 1 g/mol = 8.11 mol

O = 43.24 g / 16 g/mol = 2.702  mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 4.054 mol / 2.702 mol = 1.5 x 2 = 3

H: 8.11 mol / 2.702 mol = 3 x 2 = 6

O: 2.702 mol / 2.702 mol = 1 x 2 = 2

se multiplica por dos uno de los resultados tiene decimal

3. Fórmula empirica:  C3H6O2

Explicación: AL DE ARRIBA LE QUEDO BIEN PERO LE FALTO EL SEGUNDO PASO