Question

determine pesos molecular de un gas si 11.5 g del mismo ocupó un volumen de 6.8 L a una temperatura de 50°C y una presión de 74 mm de hg​

Answer 1

Respuesta:

Mm = 462.34 g/mol del gas.

Explicación:

Determine peso molecular de un gas si 11.5 g del mismo ocupó un volumen de 6.8 L a una temperatura de 50°C y una presión de 74 mmHg

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Fórmulas:

n = masa/Mm

Datos:

R  = 0.0821 (L atm / mol K)

m = 11.5 g

V = 6.8 L

T = 50 ºC + 273 = 323 K

P = 74 mmHg / 760 = 0.097 atm

PM = ¿?

Sustituir n

V x P = (m/Mm)  x R x T  

Mm  x V x P = m x R x T

Mm  = m x R x T

               V x P

Mm = 11.5 g   x   0.0821 (L atm / mol K)  x  323 K

                              6.8 L  x  0.097 atm

Mm = 462.34 g/mol del gas.

Answer 2

El peso molecular de un gas si 11.5 g ocupo 6.8 L a una presión de 74 mm Hg y 50°C es 460 g/ mol

¿Qué es el peso molecular?

El peso molecular o masa molar de una sustancia es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que la forman. Se expresa en gramos / mol

¿Cómo se calcula el peso molecular para un gas ideal?

Se calcula mediante la ecuación de estado de los gases ideales. Esta en función directa del número de los del gas. Obtenidos los moles se procede a encontrar el peso molecular aplicando la relación siguiente

Número moles = m/ PM

La ecuación de estado  pV= nRT

n= pV/RT

datos

m= 11.5 g

V= 6.8 L

T= 50 °C +273= 323 K

p= 74 mm Hg

$n= \frac{(74/760 atm)* 6.8 L}{0.082 ( atm L/K mol)* 323 K} = 0.025 mol$

PM=m/ N° moles

$PM= \frac{11.5 g}{0.025 mol} = 460 g/mol$

PM= 460 g/mol

Para saber más del Peso molecular de un gas ideal consulta https://brainly.lat/tarea/12600581