Question

2. El celofán es un material para envoltura que no permite la entrada de humedad
por la cuál es muy útil en la conservación de alimentos. Este material se fabricace
carbono (CS), el cual se produce a partir de la siguiente reacción:
CH2(g) +S(s) —
CS(+H SO)
a) Si se parte de 0.5 moles de azufre (S), cuántos moles de CS se producirán?
b) Si se parte de 0.5 moles de azufre (S), cuántos moles de metano (CH) se requerirána​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La fórmula balanceada es la siguiente: CH4(g) +3S(s) ---> CS2(l) + H2S(g)

Se tiene que subrayar lo importante como 3S2(s) y colocar los gramos encima, se tiene que calcular el peso molecular abajo y ponerlo abajo el peso molecular es:

S = 32.065 x 3 = 96.195

Se tiene que poner x encima y calcular el peso molecular y ponerlo abajo del CS2 el cual es: 76.1407

C = 12.0107 x 1 = 12.0107

S = 32.065 x 2 = 64.13

              0.5             x1

CH4(g) +3S(s) ---> CS2(l) + H2S(g)

             96.195    76.1407

Se realiza una regla de tres:

Este es el resultado final del problema a

x1 = (0.5)(76.1407)/96.195 = 0.3957

El azufre se deja primero y en vez de calcular x1 se calculará x2

Se tiene que sacar el peso molecular de H2S(g) el cual es: 34.08088

H = 1.00794 x 2 = 2.01588

S = 32.065 x 1 = 32.065

              0.5             x1         x2        

CH4(g) +3S(s) ---> CS2(l) + H2S(g)

             96.195    76.1407 34.08088

Se realiza una regla de tres:

Este es el resultado final del problema b

x2= (0.5)(34.08088)/96.195 = 0.1771