Question

Encuentra la fórmula verdadera o molecular de un compuesto que tiene la siguiente
composición porcentual: 72.7% C, 15.2% H y 12.1%0; si su masa molecular es de 264
gr/mol.
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Answer 1

Datos:

Mr = 264g/mol (Cada 264g de este compuesto es 1 mol)

El compuesto CxHyOz de una masa de 264 contiene un 72,7% de carbono, 15,2% de hidrogeno y 12,1% de oxigeno.

Para el Carbono.

264g CxHyOz × 72,7/100 = 191,928g de C

Para el hidrogeno.

264g CxHyOz × 15,2/100 = 40,128g de H

Para el oxigeno.

264g CxHyOz × 12,1/100 = 31,944g de O

En este ultimo no hay necesidad de hacerlo ya que la suma de la masa C y H nos da una masa total 232,056g y para que se complete los 264g faltaria la masa de oxigeno que seria de 31,944g.

Podemos redondear estas expresiones para tener un valor más acertado.

192g de Carbono

40g de hidrogeno

32g de oxigeno

Sabiendo que la masa molar de un mol de átomo de C es 12g/mol, la de H 1g/mol y la de O es de 16g/mol, estimamos la cantidad de elementos que contiene el compuesto dividiendo cada uno de ellos por su masa molar.

192g / 12g = 16 C

40g / 1g = 40 H

32g / 16g = 2 O

• Entonces el compuesto CxHyOz tiene la siguiente forma molecular

C16H40O2

Salu2 cordiales, Blanco.