¿Cuántos gramos equivalen 700 litros de oxígeno en condiciones normales de temperatura y presión?
Respuestas
Respuesta:
1000g de O2
Procedimiento:
Sabiendo que los 700L de O2 estan a 1 atm y 273,15K (Condiciones normales de presión y temperatura)
Despejamos n (moles) en la ecuación de los gases ideales.
P × V = n × R × T
n = P × V / R × T
n = 1 atm × 700L / 0,082atm×l/k×mol × 273,15K
n = 31,25mol
Sabiendo que la masa molar del O2 es de 32g/mol usamos la siguiente formulita despejando la masa.
n = m/mr
m = n × mr
m = 31,25mol × 32g/mol
m = 1000g
Otra forma de hacerlo:
Sabiendo que 1 mol en CNPT ocupan 22,4L (Esto se obtiene despejando volumen usando 1 mol como base ya que como la P y la T se mantienen constantes se puede ver una equivalencia entre moles y volumen, esto nos daria a entender que vale lo mismo se lo denomina "Volumen Molar")
1mol/22,4L como sabemos que 1 mol de O2 equivale a 32g entonces cambiados datos y multiplicamos por el volumen que tenemos para que se nos vaya la unidad de " L"
32g/22,4L × 700L
1000g de O2
Salu2