Question

se desean preparar 300 ml de acido sulfurico 0,2 molar y se dispone de acido sulfurico 1 molar ¿ que cantidad debe tomarse ?

Answer 1

Mediante la ecuación: $V_{1} C_{1} = V_{2} C_{2}$

Despejamos $V_{2}$ y nos queda:

$V_{2} = \frac{300ml x 0,2M}{1M}$

$V_{2} =60ml$

Bueno espero te sirva de algo :D 
Atte:MKY

Answer 2

Se requieren 60 ml de solución 1 M, diluidos hasta 300 ml, para preparar solución  de  H₂SO₄ 0,2 M.

Explicación:

Se deben preparar 300 ml de acido sulfúrico 0,2 M

La concentracion 0,2 M indica que en 1 L de solución se tienen 0,2 moles de acido sulfúrico, entonces calculamos cuantos moles de acido sulfúrico se tendrían en 300 ml de la solución:

( 0,2 mol H₂SO₄/ 1 L ) × 0,300 L = 0,06 mol H₂SO₄

Necesitamos 0,06 mol H₂SO₄ para 300 ml de solución. Calculamos en que volumen de la solución de H₂SO₄ 1 M tenemos esa cantidad de moles de H₂SO₄:

(1 L solución / 1 mol H₂SO₄) × 0,06 mol H₂SO₄ = 0,06 L de solución = 60 ml

Se requieren 60 ml de solución 1 M, diluidos hasta 300 ml, para preparar solución  de  H₂SO₄ 0,2 M.

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