Question

iguale la siguiente ecuación por mótodo oxido reducción kl + k2fe2o7 + h2so4→ fe2(so4)3 + l2 + k2so4 + H2o[tex][/tex]

Answer 1

Respuesta:

6KI + K2Fe2O7 + 7H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

Answer 2

La ecuación balanceada por el método óxido - reducción es:

6KI + K₂Fe₂O₇ + 7H₂SO₄  →   Fe₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

Partimos de la ecuación dada y escribimos los números de oxidación de cada elemento

K⁺¹I⁻¹ + K₂⁺¹Fe₂⁺⁶O₇⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²  →   Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + I₂⁰ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻²

Se identifican los pares redox de todos los átomos que han sido oxidados y  reducidos. Se escribe la transferencia de los electrones y los coeficientes estequiométricos

Oxidación:    

2K⁺¹I⁻¹  →   I₂⁰ + 2e⁻

2K⁺¹I⁻¹  + H₂SO₄  →   I₂⁰ + K₂SO₄  + 2e⁻ + 2H⁺

Multiplicamos por 3 para igualar el número de electrones cedidos y recibidos

6K⁺¹I⁻¹  + 3H₂SO₄  →   3I₂⁰ + 3K₂SO₄  + 6e⁻ + 6H⁺

Reducción:    

K₂⁺¹Fe₂⁺⁶O₇⁻² + 6e⁻  →   Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃

K₂⁺¹Fe₂⁺⁶O₇⁻² +  4 H₂SO₄ + 6e⁻ + 6H⁺  →   Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Sumamos las ecuaciones parciales

6K⁺¹I⁻¹  + 3H₂SO₄  →   3I₂⁰ + 3K₂SO₄  + 6e⁻ + 6H⁺

K₂⁺¹Fe₂⁺⁶O₇⁻² +  4 H₂SO₄ + 6e⁻ + 6H⁺  →   Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

6K⁺¹I⁻¹+K₂⁺¹Fe₂⁺⁶O₇⁻²+7H₂SO₄+6e⁻+6H⁺→3I₂⁰+Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃+4K₂SO₄+7H₂O+6e⁻+6H⁺

Acortamos la ecuación, verificamos la estequiometría y las cargas. La ecuación balanceada es

6KI + K₂Fe₂O₇ + 7H₂SO₄  →   Fe₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O