Question

2. Una muestra de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 400 ml a una
presión de 800 mmHg. ¿Cuál es el volumen de la muestra a una presión de
1.25 atm, si la temperatura permanece constante?​

Answer 1

Respuesta:

El volumen seria 0.3 L aprox

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h2 -- gas hidrgeneo

Convertimos :

400 ml  -- > 0.4L

800 mmhg ----> 1.052 atm

aplicamos :

De la formula para un mismo gas :

(P1 X V1)/T1  =  (P2X V2) / T2

como la temperaura es constante entonces :

 

P1 X  V1    =  P2 X V2

0.4  * 1.052 = 1.25  *V2

0.4208 = 1.25 *  v2

v2 = 0.33664

Explicación:

Answer 2

¡Hola!

Una muestra de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 400 ml a una  presión de 800 mmHg. ¿Cuál es el volumen de la muestra a una presión de  1.25 atm, si la temperatura permanece constante?​

Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 400 mL → 0.4 L

V2 (volumen final) = ? (en L)

P1 (presión inicial) = 800 mmHg (en atm)

1 atm --------------- 760 mmHg

y atm --------------- 800 mmHg

760*y = 1*800

760 y = 800

y = 800/760

y ≈ 1.052 atm → P1 (presión inicial) = 1.052 atm

P2 (presión final) = 1.25 atm

Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle-Mariotte, tenemos:

$P_1*V_1 = P_2*V_2$

$1.052*0.4 = 1.25*V_2$

$0.4208 = 1.25\:V_2$

$1.25\:V_2 = 0.4208$

$V_2 = \dfrac{0.4208}{1.25}$

$\boxed{\boxed{V_2 = 0.33664\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$