Question

Para preparar una disolucion de un laboratorio un grupo de estudiantes dicuelven 65g de nitrato de cobre (II) en un volumen final de 250ml , la densidad de la soluciones es de 1.1 g/ml ¿ cual es su morlaridad? ¿Cual ser su molalidad?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Masa molar del Cu(NO3)2 = 187,5 g/mol

Número de moles de Cu(NO3)2 = 65 g / 187,5 g/mol = 0,347 mol

La molaridad es

M = 0,347 mol / 0,250 L = 1,388 mol/L

Para hallar la molalidad necesitamos la masa de disolvente (en kg)

masa de la solución = V de la solución · d de la solución

masa de la solución = 250 mL · 1,1 g/mL = 275 g

masa del solvente = masa de la solución - masa del soluto = 275-65 = 210 g

Entonces, la molalidad es

m = 0,347 mol / 0,210 kg = 1,652 mol/kg