Question

Calcula el volumen en litros a TPN que ocuparían los siguientes gases.
a) 2.59 g de CO (monóxido de carbono)
b) 5.0 g de O2
c) 9.0 g de N2

Answer 1

El volumen que ocupa el CO es de 2,26 litros

El volumen que ocupa el O2 es de 3,82 litros

El volumen que ocupa el N2 es de 7,85 litros

Explicación:

Las siglas TPN, indican condiciones estandar de presión y temperatura, dado que nos piden el volumen, dichas condiciones son:

T = 25ºC = 298 K

P = 1 atm

R = 0,082 L *atm /K*mol

Se utilizará la ecuación de gases ideales

P*V = n*R*T despejando V

V = n*R*T/P

a) 2.59 g de CO (monóxido de carbono)

Se llevan los gramos a moles con el peso molecular

CO = 12 + 16 = 28 g/mol

PM = m/n

n = m/PM = 2,59g/28g/mol = 0,0925 mol

Sustituyendo en la ecuación de volumen

V = 0,0925*0,082*298K/1 atm = 2,26 litros

El volumen que ocupa el CO es de 2,26 litros

b) 5.0 g de O2

Se llevan los gramos a moles con el peso molecular

O2 = 16*2 = 32 g/mol

PM = m/n

n = m/PM = 5,0 g/32g/mol = 0,15625 mol

Sustituyendo en la ecuación de volumen

V = 0,15625*0,082*298K/1 atm = 3,82 litros

El volumen que ocupa el O2 es de 3,82 litros

c) 9.0 g de N2

Se llevan los gramos a moles con el peso molecular

N2 = 14*2 = 28 g/mol

PM = m/n

n = m/PM = 9,0 g/28g/mol = 0,3214 mol

Sustituyendo en la ecuación de volumen

V = 0,3214*0,082*298K/1 atm = 7,85 litros

El volumen que ocupa el N2 es de 7,85 litros