Una cantidad de gas ocupa un volumen de 190 litros en las condiciones ambientales de presión y temperatura de Bogotá (15 °C y 0,74 atm). Determinar: a. El volumen que ocupa esa cantidad de gas a 1 atm de presión y 35 °C de temperatura. b. El número de moles y el número de moléculas del gas.
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
PV/T = P'V'/T'
La temperatura ha de ir en kelvins, las otras magnitudes pueden ir en cualquier unidad, siempre que sea la misma en los dos miembros.
0,74 · 190 / 288 = 1 · V' / 308
V' = 150,4 L
Para hallar el número de moles usaremos esta forma de la ecuación de los gases:
PV = nRT
Podemos aplicar cualquiera de los dos conjuntos de condiciones; por ejemplo, con las primeras condiciones,
0,74 · 190 = n · 0082 · 288
n = 5,95 mol
El número de moléculas es el número de moles multiplicado por el número de moléculas que tiene 1 mol:
N = 5,95 · 6,02 · 10^23 = 3,58 · 10^24 moléculas
Respuesta:
cómo p1=0.74atm,T1=15C=288k,
V1=190litros p2= 1atm,T2=35C=308K
tenemos
p1*V1*T2=P2*V2*T1
0,74 atm * 190L*308K=1atm*V2*288K
V=150L
el volumen que ocupa el gas al nivel del mar a presión de un atm y temperatura de 35Ces150litros
B) para determinar el número de moles , tenemos que en cada estado del gas se satisface la ecuación la ecuación de los gases ideales
P*V=N*R*T
con los valores para uno de los estados correspondientes de Bogotá tenemos
0,74atm*190L=n*0,082 atm*L
----------- *288K
mol*K
n=6,0 mol
como un mol contiene 6.02*10^23 moléculas entonces el número de moléculas del has es
6,0*6,02*10^23=3,6*10^24
luego el número de moléculas que contiene 6,0moles es igual a 3,6*10^24.